Rydym yn awr yn llawer mwy cyfforddus Sefyllfa
Y fferyllydd DMITRI MENDELEEV a LOTHAR MEYER wedi ei drefnu yn, yna-hysbys elfennau yn ôl eu masau atomig a y cyntaf yn system cyfnodol o elfennau (ABCH)Yn benodol, MENDELEEV yn sylweddoli bod y rhan fwyaf o'r eiddo o'r elfennau mewn ffordd debyg ar gyfer elfennau trymach yn cael ei ailadrodd sawl gwaith - h. y, o bryd i'w gilydd-.
Oherwydd y nodweddion tebyg, mae'n gosod yr elfennau mewn grwpiau o wyth.
Mae'r VIII grŵp nad ydynt wedi'u cynnwys ar y pryd, yna anhysbys nwyon nobl, ond yn y presennol-dydd yn ogystal â grŵp elfennau (ffigur). MENDELEEV llunio yn y gyfraith o cyfnodedd, sy'n Nodi bod y priodweddau yr elfennau cyfnodol - cyfnodol mewn perthynas â'r pwysau atomig neu newid màs. Gan ddefnyddio y gyfraith hon, gallai ddweud y cyn-eto-anhysbys elfennau o Gallium (ECA-alwminiwm), Germaniwm (ECA-silicon), a Scandium (ECA-boron) gyda eu heiddo yn gymharol gywir. Cyflawniadau MENDELEYEV yn oed yn fwy trawiadol gan ei fod wedi dim ond yn syml mesur dulliau, heb unrhyw wybodaeth am y strwythur mewnol o atomau wedi. MENDELEEV a MEYER sefydlu eich ABCH ar Sail y diatonig atom model, hynny yw, ch jyst yn gwybod nid protonau nac electronau. Rydym yn gwybod bod y gorchymyn yn y ABCH yn ôl y pwysau atomig yn union, ond yn ôl y nifer o brotonau. Bydd y dosbarthiad o elfennau i mewn i wahanol gyfnodau a grwpiau, yn wahanol, yn cael ei gan ei electron cyfluniad, h. Felly, mae'r Newid yn y priodweddau yr elfennau o fewn y tabl cyfnodol y gellir eu hesbonio. Ddechrau'r cyfnod ôl at y sefyllfa bresennol o ran gwybodaeth, lle yr ychwanegodd electronau yn meddiannu uwch lefel ynni, felly, yn ychwanegol plisgyn Electronau yn cael ei lenwi. O ganlyniad, mae'r nodweddion o elfennau gan llamu a ffiniau (er enghraifft, o Heliwm i Lithiwm neu o Neon i sodiwm yn newid). O fewn cyfnod, mae'r nifer o electronau yn yr atom yn cymryd dalu tra yn barhaus i, fodd bynnag, mae'r electronau allanol yn yr un electron plisgyn, h. y, yn bron yr un pellter oddi wrth y craidd.
y, o ganlyniad i alwedigaeth yr electron plisgyn
Y ffi niwclear yn cynyddu gyda phob Elfen gan un uned (a Proton). O ganlyniad, mae'r atyniad yr electronau yn cynyddu oherwydd y niwclews gwefr bositif o fewn cyfnod. Yn unol â hynny, mae pob un o'r eiddo o elfennau o fewn cyfnod (ffigur). Cyfnod dangos y Duedd yn cael ei ailadrodd mewn modd tebyg hefyd, yn achos y prif elfennau grŵp o uwch gyfnodau. Eisoes MENDELEEV yn cydnabod y Tebygrwydd o rai elfennau ac yn trefnu mewn un grŵp. Heddiw, rydym yn gwybod bod hyn Tebygrwydd yw oherwydd y ffaith bod yr holl elfennau o'r grŵp yn cael yn union yr un nifer o electronau allanol, neu electronau falens. Mae'r electronau falens yn bennaf penderfynu ar y priodweddau cemegol, gan eu bod yn cymryd rhan yn y ffurfio y bondiau cemegol. Hefyd o fewn y prif grwpiau y gellir eu gweld yn rheolaidd Tueddiadau o ran Newidiadau o eiddo.
Mae hyn yn cyfnodedd, fodd bynnag, yn wahanol nag y Newid o fewn y grwpiau.
Mae'r achos yn bennaf o fewn y grwpiau, er bod y ffi niwclear yn cynyddu, fodd bynnag, mae pob elfen trymach atom yn cynnwys ychwanegol llawn electron plisgyn. Mae hyn yn ychwanegol cragen shields yr electronau falens o'r tâl y cnewyllyn, felly mae'r electronau allanol yn cael eu bob amser yn rhwym i yn rhydd. Enghraifft: Lithiwm a photasiwm atomau yn cael allanol electron. Y potasiwm atom yn rhoi ei electron falens, fodd bynnag, er gwaethaf y uwch ffi niwclear yn ysgafnach na atom lithiwm gan fod y electron falens yn cysgodi gan y K - L-gragen gan y craidd. Mae'r enghraifft o V. brif grŵp, yn Gyffredinol, ym mhob prif grŵp cylchol Tueddiadau yn yr eiddo a welwyd (ffigur): ailadrodd y Tueddiadau Cyffredinol yn y cyfnodau ac yn y grwpiau ABCH mae'n cael ei cyfeirir ato fel y cyfnodedd o eiddo. Yr holl elfennau yn ymdrechu i gyflawni drwy ryddhau neu ei amsugno o electronau neu drwy hyfforddiant yn y bondiau cemegol mewn egnïol cyflwr sefydlog. O'r fath-Wladwriaethau yr wyth-cragen o neon, yn ogystal â llawn electron cyfluniad eraill nwyon nobl. Metelau yn cael eu nodweddu yn y atomau yn cael cymharol ychydig o valence electronau, ac mae'r ionization o ynni yn gymharol isel. Oherwydd yr electronau yn hawdd yn gallu cael ei ollwng, maent yn ffurfio ïonau gwefr bositif. Mae nifer o gyfrifol yn cyfateb i'r achos o brif elfennau grŵp y prif grŵp nifer. Metelau yn cael eu gweld yn y system cyfnodol yn dibynnu ar y nifer o electronau allanol ar y chwith.
Y nifer o electronau allanol o atomau nad ydynt yn-metelau yn gymharol uchel.
Yn unol â hynny, mae'n cael ei dod o hyd yn y ABCH ar y dde. Electronau o atom ddatrys yr achos, fod yn sylweddol ionization ynni sydd ei angen. Felly, maent yn ffurfio ïonau gwefr negatif, gan electronau yn cael eu hychwanegu.
Nad ydynt yn-metelau yn cael eu cydnabod hefyd gan y ffaith bod maent yn ffurfio ocsidau, sy'n ymateb mewn dŵr asidig.
Yn y cyfnod o system rydych yn ar yr ochr dde, ac yn arbennig ar gyfer yr elfennau ysgafnach. Rhwng y metelau a non-metelau i'r metelau. Mae'r elfennau hyn yn III. prif grŵp, prin unrhyw un, ond fel boron a silicon atomau a rennir o barau o electronau ag atomau eraill. Y ocsidau o lled-gall metelau yn adweithio gyda'r ddau asidig yn ogystal â alcalïaidd. Y gwerth yn bwysig eiddo cemegol o elfennau, sy'n cael ei, fodd bynnag, yn anodd i ddeall. Ni fydd yn anghywir yn gosod y ocsideiddio nifer neu ïonig tâl cyfartal, yr hyn yn wir, fodd bynnag, ym mhob achos. Y gwerth hwn yn dynodi faint o fflworin, ac atomau hydrogen yn cael eu rhwymo at Atom neu Ïon o elfen ddamcaniaethol, neu gallant gymryd ei le. Y gwerth yn cael ei bennu yn bennaf gan y electron falens cyfluniad y elfennau, a hefyd fel valence. Gyda mae pob electron falens yn gallu ffurflen Atom, yn ddamcaniaethol electron pâr i un arall Atom. Fel arall, y nwy nobl cyfluniad yn y Cyfansoddion gall hefyd yn cael ei gyflawni drwy ffurfio ïonau. I niwtraleiddio y ïonig tâl rhaid iddo fod yn gysylltiedig â nifer cyfatebol o cyhuddo oppositely ïonau. Mae nifer o rhwymo partneriaid yn a thrwy hynny ei bennu gan y nifer o electronau allanol Atom. prif grŵp, y nifer o electronau allanol yn cynyddu yn barhaus o un i wyth. Mae'r broses hon yn cael ei ailadrodd, o fewn pob cyfnod, fel bod yr uchafswm gwerth yn cyfateb i nifer y prif grŵp yr elfen (ffigur). Mae'r rheol hon yn berthnasol i uchafswm valency tuag at ocsigen, a fflworin gydag un cafeat. Mae'r elfennau y.
Cyfnod wedi dim ond orbitals ar bedwar-Atom a gall ffurflen, felly, uchafswm o bedwar bondiau.
Y valency o brif elfennau grŵp mewn perthynas â hydrogen yn cynyddu o hyd i IV. Y prif grŵp, ac yna gostwng unwaith eto, h. y, un yn arsylwi hyn a elwir yn"to effaith"(ffigur).
